Neon gas van Westfalen

Eigenschappen van neon

Neon is een chemisch element dat behoort tot de edelgassen, zoals argon, krypton, xenon, radon en helium. Na helium is neon het lichtste edelgas dat er bestaat. Als neon wordt ontladen in een elektronenbuis, gloeit het rood-oranje op. Neon is echter een duur edelgas omdat het zeldzaam is in onze atmosfeer (0,0018%).
Net als veel andere edelgassen kan neon zich binden aan fluor, maar dit is nooit in de natuur aangetoond. Het is echter wel aangetoond in het laboratorium.
Studies met massaspectrometrie hebben drie verbindingen aangetoond: NeAr (neon met argon), NeH (neon met waterstof) en HeNe (helium met neon). Neon kan ook onstabiele hydraten vormen. Neon zelf wordt gevormd uit een instabiel hydraat. Hydraten worden gevormd door edelgassen onder druk te combineren met water. Sommige gassen produceren ontladingen, maar geen enkele zo krachtig als neon. Neon heeft drie stabiele isotopen en een aantal instabiele radioactieve isotopen.

Neon is een edelgas

Edelgassen behoren tot groep 18 van het periodiek systeem der elementen. We kennen de edelgassen als argon, helium, krypton, neon, xenon en radon. Een belangrijke eigenschap van edelgassen is dat ze niet reageren met andere stoffen, waardoor ze erg populair zijn. Deze eigenschap hebben ze te danken aan hun stabiele elektronenomgeving.
Rond de kern van een atoom zijn elektronen verdeeld in banen. Deze banen worden ook wel "schillen" genoemd. De elektronenconfiguratie geeft aan hoe de elektronen verdeeld zijn in de zogenaamde "schillen". Deze verdeling verschilt van element tot element. In het geval van een atoom van een zeldzaam gas wordt het ook de configuratie van het zeldzame gas genoemd. Alle zeldzame gassen, met uitzondering van helium, hebben een volledige buitenste laag van s- en p-elektronen.
Valentie-elektronen zijn de elektronen die zich in de buitenste baan rond een atoom bevinden. Deze valentie-elektronen creëren chemische bindingen tussen verschillende atomen. Zwakke edelgassen en neon hebben echter geen valentie-elektronen en kunnen daarom geen gemeenschappelijk elektronenpaar vormen met andere atomen. Bovendien zijn zwakke edelgassen vaak inert. Dit betekent dat ze niet ontvlambaar, explosief, gevaarlijk of giftig zijn. Al met al hebben deze edelgassen veel voordelen en kunnen ze voor veel functies worden gebruikt.

Gebruik van neon

Neon heeft veel industriële functies. Het wordt gebruikt in hoogspanningsindicatoren en bliksemafleiders, maar ook in golfmeetapparatuur en televisietoestellen. Net als helium wordt neon gebruikt om een bepaald type gaslaser te ontwikkelen. Het wordt ook gebruikt in onderzoek om de leeftijd van meteorieten te bepalen. In vloeibare vorm kan neon worden gebruikt als koelvloeistof.
Neon is een gas dat veel gebruikt wordt in de wereld van de lichtreclame. Dit komt door de rood-oranje kleur die het afgeeft als het in een vacuümcilinder of neonlamp zit. Dit gas is daarom bij uitstek geschikt voor de productie van reclameborden. Het licht dat in dit proces wordt gebruikt, is afkomstig van een gasontlading in een buis gevuld met neongas. Door een hoge spanning te creëren tussen de uiteinden van de neonbuis, wordt een gasontlading opgewekt. Deze gasontlading verhoogt het energieniveau van de gaselektroden. De spontane terugkaatsing zorgt ervoor dat het gas een karakteristiek licht uitstraalt. Dit karakteristieke rode licht staat bekend als neonlicht.