Maak een selectie om de producten en inhoud voor uw taal te zien.
Neon gas voor speciale toepassingen
Neon gas is een edelgas dat voornamelijk wordt gebruikt in verlichting en zorgt voor heldere, levendige kleuren. Ontdek de voordelen van neon gas door contact met ons op te nemen.
Neon is een chemisch element dat behoort tot de edelgassen, zoals argon, krypton, xenon, radon en helium. Na helium is neon het lichtste edelgas dat er bestaat. Als neon wordt ontladen in een elektronenbuis, gloeit het rood-oranje op. Neon is echter een duur edelgas omdat het zeldzaam is in onze atmosfeer (0,0018%).
Net als veel andere edelgassen kan neon zich binden aan fluor, maar dit is nooit in de natuur aangetoond. Het is echter wel aangetoond in het laboratorium.
Studies met massaspectrometrie hebben drie verbindingen aangetoond: NeAr (neon met argon), NeH (neon met waterstof) en HeNe (helium met neon). Neon kan ook onstabiele hydraten vormen. Neon zelf wordt gevormd uit een instabiel hydraat. Hydraten worden gevormd door edelgassen onder druk te combineren met water. Sommige gassen produceren ontladingen, maar geen enkele zo krachtig als neon. Neon heeft drie stabiele isotopen en een aantal instabiele radioactieve isotopen.
Edelgassen behoren tot groep 18 van het periodiek systeem der elementen. We kennen de edelgassen als argon, helium, krypton, neon, xenon en radon. Een belangrijke eigenschap van edelgassen is dat ze niet reageren met andere stoffen, waardoor ze erg populair zijn. Deze eigenschap hebben ze te danken aan hun stabiele elektronenomgeving.
Rond de kern van een atoom zijn elektronen verdeeld in banen. Deze banen worden ook wel "schillen" genoemd. De elektronenconfiguratie geeft aan hoe de elektronen verdeeld zijn in de zogenaamde "schillen". Deze verdeling verschilt van element tot element. In het geval van een atoom van een zeldzaam gas wordt het ook de configuratie van het zeldzame gas genoemd. Alle zeldzame gassen, met uitzondering van helium, hebben een volledige buitenste laag van s- en p-elektronen.
Valentie-elektronen zijn de elektronen die zich in de buitenste baan rond een atoom bevinden. Deze valentie-elektronen creëren chemische bindingen tussen verschillende atomen. Zwakke edelgassen en neon hebben echter geen valentie-elektronen en kunnen daarom geen gemeenschappelijk elektronenpaar vormen met andere atomen. Bovendien zijn zwakke edelgassen vaak inert. Dit betekent dat ze niet ontvlambaar, explosief, gevaarlijk of giftig zijn. Al met al hebben deze edelgassen veel voordelen en kunnen ze voor veel functies worden gebruikt.
Neon heeft veel industriële functies. Het wordt gebruikt in hoogspanningsindicatoren en bliksemafleiders, maar ook in golfmeetapparatuur en televisietoestellen. Net als helium wordt neon gebruikt om een bepaald type gaslaser te ontwikkelen. Het wordt ook gebruikt in onderzoek om de leeftijd van meteorieten te bepalen. In vloeibare vorm kan neon worden gebruikt als koelvloeistof.
Neon is een gas dat veel gebruikt wordt in de wereld van de lichtreclame. Dit komt door de rood-oranje kleur die het afgeeft als het in een vacuümcilinder of neonlamp zit. Dit gas is daarom bij uitstek geschikt voor de productie van reclameborden. Het licht dat in dit proces wordt gebruikt, is afkomstig van een gasontlading in een buis gevuld met neongas. Door een hoge spanning te creëren tussen de uiteinden van de neonbuis, wordt een gasontlading opgewekt. Deze gasontlading verhoogt het energieniveau van de gaselektroden. De spontane terugkaatsing zorgt ervoor dat het gas een karakteristiek licht uitstraalt. Dit karakteristieke rode licht staat bekend als neonlicht.
Onderzoek naar de vorming van planeten
Neon wordt steeds meer gebruikt in de ruimte. Het wordt gebruikt om de vorming van planeten te bestuderen. Het neonatoom absorbeert ultraviolette energie van een ster. Dit atoom probeert zich vervolgens van deze energie te ontdoen, wat het doet door middel van thermische straling, oftewel infrarood licht.
Het gas kan worden waargenomen op de plaatsen waar planeten worden gevormd. Neon is gevonden in de schijven van zowel jonge als oude sterren. Deze ontdekking wordt beschouwd als een grote stap voorwaarts in de studie van planeetvorming.
Neon voor je gezondheid
Neon is een onbrandbaar gas dat niet ontploft en niet gevaarlijk of giftig is. Je moet echter wel voorzichtig zijn met neon. Het gas vervangt de aanwezige zuurstof, wat kan leiden tot verstikkingsverschijnselen. Als de zuurstof wordt verdreven, is er geen lucht meer om te ademen. Symptomen zoals bewustzijnsverlies, duizeligheid en loomheid treden dan op. Daarom moet je altijd lage concentraties neon gebruiken, zodat je op het juiste moment kunt ingrijpen als er een probleem is. Dit voorkomt vervelende situaties.
Het is ook een goed idee om een nauwkeurige koolmonoxidemeter (CO-meter) te hebben. Deze meet het gebrek aan zuurstof en het risico op verstikking. Met kalibratie kun je de nauwkeurigheid van deze meettoestellen vaststellen en behouden.
Neon in lichtreclames
Al meer dan 100 jaar staat neongas bekend als een uitstekend gas voor gebruik in lichtreclames. Dit komt door het karakteristieke lichtgevende uiterlijk van het gas. De rode kleur van neon heeft een warme en uitnodigende toon, die veel adverteerders graag gebruiken. Neon is gemakkelijk van een afstand op te merken dankzij de heldere kleuren die het uitstraalt. Vergeleken met LED's is neon veel duurzamer. Als het nodig is om neon reclameborden te vervangen, is het belangrijk om de oude neonbuis op een milieuvriendelijke manier weg te gooien.
Ontdekking van neon
In 1898 ontdekten William Ramsay en Morris Travers neon. Het gebeurde op dezelfde manier als de ontdekking van krypton en xenon. Ze deden het door water, zuurstof, stikstof, argon en helium te scheiden van vloeibare lucht. Ze gebruikten het Griekse woord neon om het nieuw ontdekte gas een naam te geven. De letterlijke vertaling van neon is "nieuw".